如果只把锌放酸中。锌直接和氢离子反应，但能量是由化学能到热能，如果将锌和铜连在一起放酸中，由于金属的电极电势不同，锌的电子从低电势流向高电势的铜，氢离子在得到电子这时有电子的定向移动就形成了电流
因为导线的电阻比电解质溶液的电阻小啊
电子也会选择啊，有简单的路它不走，为什么要挑难的呢？
（如果拿去导线，Zn不就直接和酸反应了么。）
首先我们大家由于在初中化学中学习的锌和流酸反应的观念导致我们先入为主.其实,氧化还原反应的发生是建立在电子转移的基础上,置换当然也是氧化还原,锌失去电子后并没有使流酸马上获得,他是经过导线到达铜极才交出电子.因此锌铜原电池如此工作.
其实 它的实质就是锌与酸反应放出氢气
但是只是把反应拆开成了氧化反应与还原反应
氧化反应即负极反应即活泼金属发生的反应
还原反应即正极反应
因为锌，铜之间存在电势差，这种电场力把电子拽向了铜的那边
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