道彬知识百科 > 资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：跪求化学试题，要过程和用语言详细解析！！

资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：跪求化学试题，要过程和用语言详细解析！！

2025-12-14 14:10:03

推荐回答（3个）

回答1：

解：(1)可知，白色沉淀为CaCO3；
由质量守恒定律得mA=32g+1.2g-28.8g=4.4g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
4.4g m(CaCO3)
m(CaCO3)=10g
答：白色沉淀为10g。
(2)由质量守恒定律得mA=32g+1.2g-28.8g=4.4g
Fe2O3+(3/2-y/x)C=(2/x)FexOy+(3/2-y/x)CO2
160 44(3/2-y/x)
32 4.4g
∴3/2-y/x=1/2
y/x=1
y=x
∴ 化学式为FeO，经检验。
Fe2O3+(1/2)C=(2/x)FexOx+(1/2)CO2
144 22
28.8g 4.4g
∴2Fe2O3+C=4FeO+CO2
不懂请追问，望采纳！

回答2：

2Fe2O3 + 3C =加热= 4Fe + 3CO2
160*2 12*3 56*4 44*3
32 1.2
所以氧化铁过量，C量不足，有部分氧化铁未被还原，C全部转化为CO2，则有4.4g

那个白色沉淀是通到石灰水里的吗？题目是不是不全？若是，则为10g
固体B为Fe 和 Fe2O3

回答3：

n(Fe2O3)=0.2mol n(C)=0.1mol
2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2 0.2mol的 Fe2O3完全被还原需要0.3mol的C，由此可知C不足量，铁的氧化物部分被还原。生成的CO2为0.1mol，所以白色沉淀CaCO3为0.1mol，质量为10g。
原0.2mol Fe2O3中含铁原子0.4mol，含氧原子0.6mol，生成0.1molCO2时消耗氧原子 0.2mol，则产物B中氧原子剩下0.4mol，此时n(Fe)=0.4mol，n(O)=0.4mol，两种原子物质的量之比为1:1，所以产物B为FeO，物质的量为0.4mol。